Question

【題目】如圖為某學(xué)校實驗室濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL 0.500 molL-1稀硫酸。

①配制稀硫酸時，選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

②該學(xué)生需要用量筒量取__________mL，上述濃硫酸進行配制。

(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

①用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面：__________。

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：__________。.

(4)該同學(xué)將所配制的0.500 molL-1的硫酸溶液逐滴滴加到0. 500 molL-1 Ba(OH)2 溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入硫酸體積關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為4. 66 g，則消耗Ba(OH)2溶液的體積為________mL。

Answer 1

【答案】18.4 molL 膠頭滴管、500 mL容量瓶 13.6 偏大 偏小 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 40

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式計算物質(zhì)的量濃度；

(2)①根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟判斷使用的儀器；

②根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；

(3)根據(jù)c=分析判斷；

(4)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水；

根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，然后結(jié)合Ba2+元素守恒及Ba(OH)2的濃度計算溶液的體積。

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式c=mol/L=18.4mol/L；

(2)①實驗室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，要使用500mL的容量瓶。配制500mL 0.500mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，配制稀硫酸時，選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管；

②n(H2SO4)= 0.500mol/L×0.5L=0.25mol，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)濃=18.4mol/L，則需量取濃硫酸的體積V=0.25mol÷18.4mol/L=0.0136L=13.6mL；

(3)①用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面，量取的濃硫酸的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大；

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小；

(4)①H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，根據(jù)Ba元素守恒可知n[Ba(OH)2]= n(BaSO4)=0.02mol，由于c[Ba(OH)2]=0.500 molL-1，所以恰好達到沉淀最大值時消耗Ba(OH)2溶液的體積V=0.02mol÷0.500 mol/L=0.04L=40mL。