Question

【題目】Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。

(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。

(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。

(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。

(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J的是____________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。

反應(yīng)原理為3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 漏斗、燒杯、玻璃棒 b 飽和食鹽水 濃硫酸 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O f、g、h 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 42.9%

【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。

Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響分析；

（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。

Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；

（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；

（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；

（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；

（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；

Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3- ①； IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2 ②，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知

3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-

3mol 1mol

x 0.1000molL-1×0.020L

所以x＝0.006mol

次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g

所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。