Question

【題目】化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，Zn片是_____ (填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)

Answer 1

【答案】負(fù)極 2H++2e-=H2↑ 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ①②

【解析】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知，該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)由圖給示意圖可知，該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)。

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知，該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知，該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)，則①②錯(cuò)誤，故答案為：①②。