【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。

1)化學性質最不活潑的元素是_______(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是______。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是____________________。

2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的化合物的化學式是______。

3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____

4)某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水,又能和堿反應生成鹽和水,該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產生的實驗現(xiàn)象是____________,有關反應的化學方程式為_______________。

【答案】 Ar F 2K+2H2O=2K++2OH-+H2 NaOH K Na Mg Al +3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 先出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,后逐漸減少,最后消失。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

(1)化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar,非金屬性最強的元素是F。金屬性最強的單質是K,與水反應的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的化合物的化學式是NaOH。(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則①②③ 三種元素的原子半徑由大到小的順序是KNaMg。(4)某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水,又能和堿反應生成鹽和水,該化合物是氫氧化鋁,該元素為Al。在這兩種鹽中該元素的化合價為+3價,氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中,即氯化鋁溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,首先產生氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量后沉淀溶解,因此產生的實驗現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,后逐漸減少,最后消失,有關反應的化學方程式為

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g) + B(g)xC(g),2 min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0. 6 mol,并測得C的濃度為0.6 mol L-1,請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到限度的標志是_______,

a.容器中的壓強保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. BC的物質的量濃度之比為1∶x

(2)x=_______,從反應開始到達到限度時,用B表示該反應的平均反應速率V(B) =____________

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學反應達到限度時,A的轉化率為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組依據(jù)氧化還原反應:2Ag+Cu===Cu2++2Ag設計成的原電池如圖所示,則負極發(fā)生的電極反應為__________________________;當反應進行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應共轉移了的電子數(shù)目是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:

1)寫出反應步驟中生成ClO2的化學方程式:______________

2 “電解”中陰極反應的主要產物是_______________________。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液(填化學式)。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出尾氣吸收的離子方程式:_______________________。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計算結果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。

③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結論中,正確的是_____________。

一定條件下經(jīng)過t分鐘達到化學平衡

a. 該反應方程式為:CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應平衡前后壓強比為3:4

c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為:K=______________

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2 的物質的量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中要使Al2(SO43溶液中的Al3+全部沉淀出來,最適宜的試劑是(
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.鹽酸

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【題目】實驗中需用2.0 mol·L1Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 (  )。

A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g

C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L1NaHSO3NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示SC),其中正確的一組是

A. c(Na)>c(HRO)>c(H)>c(RO)>c(OH)

B. c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)

C. c(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)

D. c(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,電流表G指針發(fā)生偏轉,同時X極放出氣體,Y極逐漸變細。下列判斷正確的是

AX是Zn,Y是Cu,Z為稀HCl溶液

BX是Cu,Y是Zn,Z為稀H2SO4溶液

CX是Cu,Y是石墨,Z為稀AgNO3溶液

DX是石墨,Y是Fe,Z為稀AgNO3溶液

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