【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+ + e- = H·

D. 處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉

【答案】C

【解析】A．在原電池中，鐵做負極，電極反應式是Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+4H+=4·OH，每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．不鼓入空氣時，正極發(fā)生還原反應為H+ + e- = H·，故C正確；D．處理含有C2O42-的污水時，正極有氫氣生成，上端開口排氣，不能關閉，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的

A. 質(zhì)量 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 1mol苯酚中“C=C”的個數(shù)為3NA

B. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是

A. 敞口久置，二者濃度均會變小 B. 常溫下，均會使鋁、鐵鈍化

C. 敞口久置，二者質(zhì)量均會變大 D. 均具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質(zhì)的認識，增進對物質(zhì)世界的認識。下列有關敘述不正確的是

A. 用測定接近水的沸點的水蒸氣相對分子質(zhì)量的方法可知水分子間可以形成氫鍵

B. 相對分子質(zhì)量的測定常用質(zhì)譜儀，在質(zhì)譜儀內(nèi)，有機化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負電的碎片

C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學方法均可測定C2H6O的分子結(jié)構(gòu)

D. 某有機物分子式為C11H14O2，其H—NMR圖譜如右圖(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個數(shù)，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測該有機物可能為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+（藍色）、CuCl42（黃色）、Cu(NH3)42+（深藍色）等。

（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為______________________________________。

（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現(xiàn)象是________。

（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________。

②常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉(zhuǎn)化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。

③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。

④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應式為_________________，當電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m，

此時陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?/span>

（1）含有極性共價鍵的離子化合物有___________。

（2）請寫出Na2O2的電子式__________。

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