Question

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是___________(填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為______；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為________，其立體構(gòu)型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為_______；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能_______元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性_______元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ti 苯 CCl4 正四面體 1 極性 ＞ ＜ Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。則

（1）區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱(chēng)，因此表中屬于d區(qū)的元素是⑨，元素符號(hào)是F；（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子是苯；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑是四氯化碳，化學(xué)式為CCl4，其立體構(gòu)型為正四面體；（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，則該元素是第ⅤA族元素，所以該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X是氨氣，其空間構(gòu)形為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；（4）④、⑤、⑥、⑦四種元素分別是Mg、Al、S、Cl。金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但由于鎂元素的3s軌道電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，所以第一電離能大于Al元素的；同周期自左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性是S＜Cl；（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。由于⑤是鋁元素，能氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則元素②即Be的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。