15．25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在該溫度時，取lmol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．
（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應如何選擇反應條件？

分析 （1）熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1的含義是：當1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣時，反應放熱92.4KJ．
但該反應是可逆反應，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能完全反應生成2mol氨氣，據(jù)此分析；
（2）提高氨氣的產(chǎn)率，據(jù)影響平衡移動的外界條件有溫度、濃度和壓強分析．

解答 解：（1）熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應的熱量為92.4kJ，由于該反應是可逆反應，加入1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ，
故答案為：該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ；
（2）合成氨是正反應氣體體積減小的放熱反應，要提高NH3的產(chǎn)率，可以及時分離出氨氣、降溫、增大壓強，答：及時分離出氨氣、降溫、增大壓強．

點評 本題考查了反應熱計算、化學平衡的移動，應注意熱化學方程式的含義和反應的可逆性，難度不大．

練習冊系列答案
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