12．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用儀器的先后順序是（　�。�
①托盤天平�、诹客� ③50mL燒杯�、芩幊住、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管　⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦B．④①③⑦⑤⑥C．④①⑤⑦⑥D．④②③⑦⑤⑥

分析 根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器以及使用步驟．

解答 解：容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制100mL溶液只能選用100mL容量瓶．
根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要儀器的先后順序為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的儀器選擇和使用順序，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．質(zhì)量為9.7g 的Cu、Zn合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙均為單質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲可能是鈉B．乙可能是氫氣
C．丙可能是氧化鋁D．丙可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，則c（K+）為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a mol氣體A分子與b mol氣體B分子的質(zhì)量相同．則與此有關(guān)的下列說法中正確的是（　　）
A．A與B的摩爾質(zhì)量之比為a：b
B．相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為a：b
C．質(zhì)量相同的A與B的體積之比為b：a
D．同溫同壓下，A與B的密度之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．草酸（化學(xué)式為H2C2O4，是一種二元酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C中發(fā)生H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O反應(yīng)（填化學(xué)方程式），干擾分解生成氣體的檢驗．
（2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗．

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．其中裝置F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．兩次使用了D裝置，其中第一個D裝置的作用是檢驗CO2是否除凈，裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中物質(zhì)變?yōu)榧t色；且第二個D裝置變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一個人膳食結(jié)構(gòu)不合理，或微量元素攝入過多、過少，或某種營養(yǎng)成分缺乏，都會引發(fā)疾病，請回答下列問題．
（1）安徽阜陽的“大頭娃娃”，四肢短小、身體瘦弱、腦袋特大，是因為哺乳期食用蛋白質(zhì)（填“維生素”或“蛋白質(zhì)”）含量很低的劣質(zhì)奶粉所致．
（2）“甲狀腺腫大”、“發(fā)育遲緩”可能是由于缺碘（填“碘”或“鐵”）引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫時，B的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減小．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

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