Question

2．質量為9.7g 的Cu、Zn合金與足量的稀HNO₃反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

• A． 0.3 mol•L^-1
• B． 0.4 mol•L^-1
• C． 0.5 mol•L^-1
• D． 0.6 mol•L^-1

Answer 1

分析 n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結合電子守恒及質量守恒計算Zn、Cu的物質的量，反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，結合N原子守恒及Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、HNO₃的構成計算．

解答 解：生成一氧化氮的物質的量為：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
設混合物中Zn、Cu的物質的量分別為x、y，
由電子守恒及質量守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{65x+64y=9.7}\\{2x+2y=0.1×（5-2）}\end{array}\right.$
解得x=0.1mol、y=0.05mol，
即Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的物質的量分別為0.1mol、0.05mol，
反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，
由N原子守恒可知，此時溶液中NO₃^-的濃度為：$\frac{0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol}{1L}$=0.4mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．