11．設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NA
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子
D．78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為2NA

分析 A、CaC2由Ca2+和C22-構成，KHSO4由K+和HSO42-構成，Na2O2由2個Na+和1個O22-構成；
B、銅和濃硫酸反應生成二氧化硫；
C、根據(jù)反應后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．

解答 解：A、CaC2由Ca2+和C22-構成，KHSO4由K+和HSO42-構成，Na2O2由2個Na+和1個O22-構成，故1molCaC2和KHSO4中均只含2mol離子，則在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)介于2nA到3nA之間，故A錯誤；
B、銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，生不成三氧化硫，故B錯誤；
C、反應后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8nA個，故C正確；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即nA個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為cmol/L，質量分數(shù)為ω%，下列表達式中正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH-）相等
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：②＞③＞①
D．等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化學式為 C2H8N2．試計算：
①偏二甲肼的摩爾質量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是1：1，物質的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA，偏二甲肼的質量為105g．
（2）在同溫同壓下：
①相同體積的CH4、O2、O3三種氣體的質量之比為1：2：3，物質的量之比是1：1：1；
②相同質量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質的量之比是3：2：1；
③在標準狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標準狀況下，5.7gO2和O3所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對分子質量為38；O2占混合氣體的質量分數(shù)為31.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用如圖所示裝置驗證苯與溴反應的產物以及反應類型．
（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時，反應很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了紅棕色色氣體．
反應方程式：+Br2　　+HBr；
（2）洗氣瓶中產生的現(xiàn)象是：液體變?yōu)榧t棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸氣，如果省略洗氣瓶，不能（填“能”或“不能”得到正確結論；
（3）則燒杯中產生的現(xiàn)象：生成淡黃色沉淀，說明苯與溴的反應是取代反應；
（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應生成氣態(tài)HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．請根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染．

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3．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
（1）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）有人用土法治療胃酸過多，方法是將雞蛋殼[主要成分是CaCO3]洗凈、燒焦、磨細服用．據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學過的知識分析其中的道理：雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應起到了降低鹽酸濃度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數(shù)依次增大．
①E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價氧化物中含E 40%，而且E原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等；
②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結構相同，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；
③常溫常壓下，B的單質是氣體，0.1摩爾B的單質與足量的氫氣反應時，有2.408×1023 個電子轉移；
④C的單質在B的單質中燃燒，生成淡黃色固體．此固體與AB2反應又生成B單質；
⑤0.1摩爾D單質與足量的鹽酸反應，在標準狀態(tài)下生成的氫氣體積為3.36L．
根據(jù)上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并畫出E的離子結構示意圖．
（2）A、D、E、F最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
（3）C單質在B單質中燃燒，生成物的電子式為：；此固體所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；此固體與AB2反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）證明F的非金屬性大于E的非金屬性（用化學方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）寫出由D的最高價氧化物的水化物制取D單質的化學反應方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入a g氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法中不正確的是（　　）
A．析出的氫氧化鈉的質量為大于$\frac{40a}{31}$g
B．單位體積溶液中OH-個數(shù)不變
C．溶液中Na+數(shù)目減少
D．氧化鈉與水反應生成了堿，所以溶質的質量分數(shù)變大

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