1．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入a g氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法中不正確的是（　�。�
A．析出的氫氧化鈉的質(zhì)量為大于$\frac{40a}{31}$g
B．單位體積溶液中OH-個數(shù)不變
C．溶液中Na+數(shù)目減少
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鈉不能溶解，同時反應(yīng)消耗水，原溶液中部分NaOH會析出；
B．恢復(fù)到原溫度，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變；
C．溶液中鈉離子濃度不變，但溶液體積減��；
D．恢復(fù)到原溫度，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變．

解答 解：A．a(chǎn)g氧化鈉反應(yīng)生成NaOH質(zhì)量為$\frac{ag}{62g/mol}$×2×40g/mol=$\frac{40a}{31}$g，原溶液為氫氧化鈉飽和溶液，則生成氫氧化鈉不能溶解，同時反應(yīng)消耗水，原溶液中部分NaOH會析出，故析出的氫氧化鈉的質(zhì)量為大于$\frac{40a}{31}$g，故A正確；
B．恢復(fù)到原溫度，溶液仍為飽和溶液，溶液氫氧根離子的濃度不變，則單位體積溶液中OH-個數(shù)不變，故B正確；
C．溶液密度不變，但溶液質(zhì)量減小，則溶液體積減小，而溶液中鈉離子濃度不變，則溶液中Na+數(shù)目減少，故C正確；
D．恢復(fù)到原溫度，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等，關(guān)鍵是對飽和溶液的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NA
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子
C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子
D．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O      2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法正確的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的酸性增強(qiáng)
C．H2O2分解的總方程式為：H2O2═H2O+O2↑
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．著名化學(xué)家、諾貝爾獎獲得者西博格博士1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”．下列對化學(xué)的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．英國科學(xué)家道爾頓1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
B．化學(xué)家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)既是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，還是一門具有實(shí)用性的科學(xué)
D．現(xiàn)代化學(xué)還將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲和 乙是包含關(guān)系．下列各組中，有錯誤的組合是（　�。�
 選項(xiàng) A B C D
 甲 物質(zhì) 構(gòu)成物質(zhì)微粒 金屬元素 化學(xué)反應(yīng)
 乙、丙 混合物、純凈物 分子、原子、離子 銅、碳、氖 化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②NO2-能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸；
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2；
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物．
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）2NO+Na2O2═2NaNO2．
（2）D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是A．
A．亞硝酸鹽是還原劑              B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是E．
A．測溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO3和HNO3兩種試劑法
D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應(yīng)在K=1×10-2
請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-2mol•L-1，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10-2．
（3）T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時B的轉(zhuǎn)化率是4.8%（保留一位小數(shù)），此時體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為1：1．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是①④（填字母序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+
B．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
D．某溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案