Question

7．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將溶液②和④同等稀釋10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液一定呈D（填選項字母）．
A．酸性        B．堿性　　 C．中性      D．無法判斷．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時，其抑制水電離程度相等；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；
（3）將溶液②pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液同等稀釋10倍后，一水合氨溶液中一水合氨存在電離平衡，稀釋促進電離；
（4）①0.01mol/L CH₃COOH溶液 和  ④pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，混合后溶液中存在電荷守恒分析；

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，①②③④⑥抑制水電離，⑤既不促進水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑤；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，③中氫離子濃度和②④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；
故答案為：⑤；②③④；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以③的濃度小于②，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因為酸的濃度小于氨水，所以酸的體積大于氨水，故答案為：＞；
（3）將溶液②pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液總氫氧根離子濃度相同，同等稀釋10倍后，一水合氨溶液中一水合氨存在電離平衡又電離出氫氧根離子，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，溶液PH②＞④，故答案為：＞；
（4）①0.01mol/L CH₃COOH溶液 和  ④pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，混合后溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（OH^-），溶液酸堿性不能確定，故選D，
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．