分析 (1)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時,其抑制水電離程度相等;
(2)一水合氨是弱電解質(zhì),pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L,所以②的濃度小于③,混合后恰好完全反應(yīng),則酸的體積大于氨水;
(3)將溶液②pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液同等稀釋10倍后,一水合氨溶液中一水合氨存在電離平衡,稀釋促進電離;
(4)①0.01mol/L CH3COOH溶液 和 ④pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,混合后溶液中存在電荷守恒分析;
解答 解:(1)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,①②③④⑥抑制水電離,⑤既不促進水電離也不抑制水電離,所以水的電離程度最大的是⑤;
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時,水的電離程度相同,③中氫離子濃度和②④中氫氧根離子濃度相等,所以水的電離程度相同的是②③④;
故答案為:⑤;②③④;
(2)一水合氨是弱電解質(zhì),pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L,所以③的濃度小于②,混合后恰好完全反應(yīng),則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量,因為酸的濃度小于氨水,所以酸的體積大于氨水,故答案為:>;
(3)將溶液②pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液總氫氧根離子濃度相同,同等稀釋10倍后,一水合氨溶液中一水合氨存在電離平衡又電離出氫氧根離子,溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液,溶液PH②>④,故答案為:>;
(4)①0.01mol/L CH3COOH溶液 和 ④pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,混合后溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若有c(CH3COO-)>c(H+),c(Na+)<c(OH-),溶液酸堿性不能確定,故選D,
故選D.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算,根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若X、Y均為金屬單質(zhì),則甲不可能為黑色固體 | |
B. | 若X為金屬單質(zhì),Y為非金屬固體單質(zhì),則Z為O2 | |
C. | 若X為金屬單質(zhì),Y為非金屬氣體單質(zhì),則乙可能為黑色固體 | |
D. | 若X、Y均為非金屬固體單質(zhì),則Z可能為O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 | |
B. | 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 | |
C. | 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹 | |
D. | 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極 | |
B. | 電池負極附近溶液pH升高 | |
C. | 正極反應(yīng)式為:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- | |
D. | 負極會發(fā)生副反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 新制氯水中:Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl- | |
C. | 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- | |
D. | 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
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