15.下列現(xiàn)象與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是( 。
A.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
B.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷,如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕,否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池,金屬鐵為負(fù)極,易被腐蝕而生銹,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),故A不選;
B.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果,屬于化學(xué)腐蝕,與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān),故B選;
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處形成原電池裝置,其中金屬鐵為負(fù)極,易生鐵銹,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),故C不選;
D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中,金屬鋅為負(fù)極,金屬銅做正極,Cu被保護(hù),不易腐蝕,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕,注意在原電池中,負(fù)極金屬易被腐蝕,正極金屬被保護(hù),明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì).他們的方案分別是:
甲:①稱(chēng)取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL;
②用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH,即可證明 HA 是弱電解質(zhì).
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸,分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL;
②分別取這兩種溶液各 10mL,加水稀釋為 100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明    HA 是弱電解質(zhì).
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶.
(2)甲方案中,說(shuō)明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH>1(選填>,<,=).簡(jiǎn)要說(shuō)明 pH 試紙的 使用方法:取一小段pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央,對(duì)照比色卡,讀出溶液的pH.
(3)乙方案中,說(shuō)明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H2的速率快.
(4)該實(shí)驗(yàn)的不妥之處:配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn).
(5)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任。骱(jiǎn)明扼要表述:配制NaA的鹽溶液,測(cè)其pH>7,HA為弱電解質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某烴A有如下的轉(zhuǎn)化系:A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C,C的分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基,其一氯取代物有三種.由此推斷:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCH2CH3;
(2)A與足量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH33CC≡CH+2Br2→(CH33CCBr2CHBr2;
(3)B形成高分子化合物的化學(xué)方程式為n(CH33CCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.在陰極式,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-═2OH-+H2
B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2
D.鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.實(shí)驗(yàn)室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法不正確的是(  )
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取53.0g Na2CO3固體
B.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,則最終溶液的濃度偏高
D.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則最終溶液的濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)?B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O).一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,然后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡.下列分析不正確的是( 。
A.兩次平衡時(shí),C(g)的濃度相等
B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C.若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動(dòng)
D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:
①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
(1)其中水的電離程度最大的是⑤(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是②③④;
(2)若將②③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②>③(填“>”“<”或“=”);
(3)將溶液②和④同等稀釋10倍后,溶液的pH:②>④(填“>”“<”或“=”);
(4)將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液一定呈D(填選項(xiàng)字母).
A.酸性        B.堿性   C.中性      D.無(wú)法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示:
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z.
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min)、0.04 mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA
B.lmolNaHSO4中的陽(yáng)離子數(shù)為2NA
C.通常狀況下,lmolNO和0.5molO2在密閉容器中混合,生成NO2分子數(shù)為NA
D.制取漂白粉時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案