15．下列現(xiàn)象與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
B．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；
B．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故B選；
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，說(shuō)明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH＞1（選填＞，＜，=）．簡(jiǎn)要說(shuō)明 pH 試紙的 使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）乙方案中，說(shuō)明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H2的速率快．
（4）該實(shí)驗(yàn)的不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)．
（5）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。骱�(jiǎn)明扼要表述：配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某烴A有如下的轉(zhuǎn)化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基，其一氯取代物有三種．由此推斷：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2CH3；
（2）A與足量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CC≡CH+2Br2→（CH3）3CCBr2CHBr2；
（3）B形成高分子化合物的化學(xué)方程式為n（CH3）3CCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44S2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取53.0g Na2CO3固體
B．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則最終溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列分析不正確的是（　�。�
A．兩次平衡時(shí)，C（g）的濃度相等
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將溶液②和④同等稀釋10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈D（填選項(xiàng)字母）．
A．酸性        B．堿性　　 C．中性      D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA
B．lmolNaHSO4中的陽(yáng)離子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，lmolNO和0.5molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA
D．制取漂白粉時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案