下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Na2O
B、NH3
C、NaOH
D、CaBr2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C正確；
D．溴化鈣中溴離子和鈣離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意溴化鈣中兩個(gè)溴離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵只能使原子相結(jié)合，不能使離子相結(jié)合．
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．
C、HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高
D、天然氣﹑石油和水煤氣分別屬于化石能源﹑可再生能源和二次能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C、燃燒熱或中和熱都屬于反應(yīng)熱
D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：
化學(xué)式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B、25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol?L-1
C、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D、除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途．金屬鈦可用下列方法提煉：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中碳元素被還原
B、反應(yīng)②中鈦元素被氧化
C、反應(yīng)①中Cl2是還原劑
D、反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A、能與水反應(yīng)
B、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、能與硫酸反應(yīng)
D、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同
B、常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C、V L O2的質(zhì)量一定比V L CO2的質(zhì)量小
D、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)
 
．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3h）：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜方法不正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
B、除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C、除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
D、除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

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