Question

【題目】按照要求回答下列問題

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．

Answer 1

【答案】Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 中 ③①②④ 3 0.2 mol/(L·min) 60%

【解析】

(1)硫酸鐵溶液中，Fe3＋發(fā)生水解，溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進行分析；

(4)根據(jù)化學反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進行分析；

(1)硫酸鐵屬于強酸弱堿鹽，Fe3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因為c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式，這段時間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，，解得n=3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。