【題目】室溫下,一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液的pH=11(忽略反應前后的體積變化),則Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液的體積比是( )
A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。
(2)25 ℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(4)25 ℃時, pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強,利用這一性質(zhì),有人設計出如如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中,甲池為3 mol/L的AgNO3溶液,乙池為1 mol/L的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
A.斷開K1、閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池銀離子濃度相等
B.斷開K1、閉合K2,當轉(zhuǎn)移0.1 mol e-時,乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g
C.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時間后B電極的質(zhì)量增加
D.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 ( )
A. γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B. α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
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【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是( )
出現(xiàn)環(huán)境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經(jīng)過負極→陰極陽極→正極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕 |
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【題目】鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道,寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______(填“高”或“低”),原因是________。
(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:___。
(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是_________(填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護下,以鎳為陽極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為:_______。其中,氧化產(chǎn)物是:_____,若反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗______g NaOH。
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【題目】按照要求回答下列問題
(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則混合后溶液顯_____性.
(3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序_____(填序號).
(4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g),反應到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率ν(C)=0.6mol/(Lmin),則化學方程式中的n值為_____,ν(B)=_____,此時A的分解率為_____.
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【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化,反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 若生成0.4molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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