實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是(  )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
A
常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，說明HA沒有完全電離，是弱電解質；0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：＝10－12，則c(OH－)＝0.1 mol/L，說明BOH能完全電離，是強電解質。將這兩種溶液等體積混合后，HA和BOH恰好完全反應生成強堿弱酸鹽BA，A－水解導致溶液顯堿性，A項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③
金屬
熔點（℃）
沸點（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為                       （化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結 論
A
將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2試樣已變質
B
將少量某無色氣體通入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
C
分別測定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3＞ Na2CO3
非金屬性：Si＞C
D
向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml
C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋
D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐�c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質濃度關系的描述，正確的是
A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是(　　)
A．NaHB屬于弱電解質
B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，粒子濃度關系正確的是
A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

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