下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是
A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
A
25 ℃時，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，則c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根據(jù)NaB溶液的pH＝8，則pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正確；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應(yīng)是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此時c()＝c()，但因為(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH4)2SO4繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O，所以離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(OH－)＋2c()＋c()＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C錯誤；因為酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，則它們對應(yīng)鹽的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯        性，原因是（用離子方程式表示）                用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                  （用元素符號表示）。該反應(yīng)中還原劑是        。
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
則1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(  )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說法中正確的是
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
陽離子
Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
陰離子
OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
 
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A             ；C             。
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                                          ，
原因是                                            (用離子方程式說明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是               mL。
（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為                                。
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。
’

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]為了配制NH與Cl－濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
A．適量的HClB．通適量氨氣
C．適量的氨水D．適量的NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各步制取物質(zhì),最終無法達(dá)到目的的有(　　)
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是(　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．Br－＋H2OHBr＋OH－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案