【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式________
(2)d的最簡單氫化物的分子空間立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化形式為_________;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子空間立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為______,該分子是_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖,其中序號“8”代表______(填元素符號);其中電負性最大的是_______(填下圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比 熔點更高的是________(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:______________________________
【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 三角錐形 sp3 V形 sp2 極性 Si 2 SiC 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中CSi鍵鍵長比晶體Si中SiSi鍵長短,鍵能大,因而熔沸點高
【解析】(1)元素o為Fe,原子序數(shù)為26,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,簡寫為[Ar]3d64s2,故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(2)d為N,其氫化氫為NH3,N原子有1對孤對電子,成鍵數(shù)為3,N原子為sp3雜化,為三角錐形;k為S元素,在空氣中燃燒生成SO2,S有1對孤對電子,存在S=O鍵,S原子采取sp2雜化,為V型,正負電荷中心不重合,為極性分子,故答案為:三角錐形;sp3;V型;sp2;極性。
(3)第三周期8種元素,只有Si單質(zhì)為原子晶體,熔點最大,與圖中8對應(yīng);分子晶體的熔點低,有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì),但Cl的電負性最大,與圖中2對應(yīng),故答案為:Si;2;
(4)j為Si,c為C,由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同,均為原子晶體,但SiC鍵鍵長<SiSi鍵長,則SiC鍵能大,SiC的熔點高,故答案為:SiC;因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中CSi鍵鍵長比晶體Si中SiSi鍵長短,鍵能大,因而熔沸點高;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍,b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,則得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下圖,下列說法錯誤的是( )
已知:濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應(yīng)是NH3或氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;②粗硅與Cl2加熱反應(yīng)制得四氯化硅;③四氯化硅經(jīng)精餾提純后與過量H2在高溫下反應(yīng)制得高純硅。請依次寫出所涉及的反應(yīng)方程式:
①___________________________________________;
②____________________________________________;
③_____________________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于放熱的是( )
A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 將水氣化 C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 當B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
B. 當A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層
C. 當B外接電源正極時,離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ 當溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變
b.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
c.H2的體積分數(shù)保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)在一定壓強下,測得由CO2制取乙醇的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:
①升高溫度,平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動。
②在700 K、起始投料比=1.5時,H2的體積分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。
③在500 K、起始投料比=2時,達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L-1,則達到平衡時H2的濃度為________(保留小數(shù)點后兩位)。
Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì),已成為某些大城市空氣的主要污染源。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因為(可逆反應(yīng),用化學(xué)方程式表示)________________________________,且汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,試分析其原因____________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中,分別充入0.2molNO和0.2molCO,在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變),反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)=________________。
②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。
③與實驗Ⅱ相比,實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件,所改變的條件為:實驗Ⅰ_______________________________;實驗Ⅲ_______________________。
④三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。
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