Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式________

（2）d的最簡單氫化物的分子空間立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化形式為_________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子空間立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為______，該分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是_______（填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比 熔點更高的是________（填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________________________

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 三角錐形 sp3 V形 sp2 極性 Si 2 SiC 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中CSi鍵鍵長比晶體Si中SiSi鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高

【解析】(1)元素o為Fe，原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡寫為[Ar]3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

(2)d為N，其氫化氫為NH3，N原子有1對孤對電子，成鍵數(shù)為3，N原子為sp3雜化，為三角錐形；k為S元素，在空氣中燃燒生成SO2，S有1對孤對電子，存在S=O鍵，S原子采取sp2雜化，為V型，正負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：三角錐形；sp3；V型；sp2；極性。

(3)第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點最大，與圖中8對應；分子晶體的熔點低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負性最大，與圖中2對應，故答案為：Si；2；

(4)j為Si，c為C，由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同，均為原子晶體，但SiC鍵鍵長<SiSi鍵長，則SiC鍵能大，SiC的熔點高，故答案為：SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中CSi鍵鍵長比晶體Si中SiSi鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高；