Question

14．已知101kPa下，有熱化學(xué)方程式（Q₁、Q₂均為正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1；
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�

• A． Q₁＜Q₂
• B． △H₁能表示單質(zhì)碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
• C． 生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量
• D． 1molCO₂氣體具有的能量大于1mol干冰具有的能量

Answer 1

分析 A、碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出的熱量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
D、氣體能量高于固體．

解答 解：A、碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出的熱量，Q₁＜Q₂，故A正確；
B、△H₁能表示碳燃燒生成一氧化碳反應(yīng)過程中放出的熱量，但生成的一氧化碳不是碳的溫度氧化物，不是燃燒熱，故B錯誤；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)過程中能量守恒，反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故C正確；
D、氣體能量高于固體，1mol CO₂氣體具有的能量高于1mol干冰具有的能量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變的意義理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．