8．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時負極反應(yīng)為：MH+OH-=M+H2O+e-
D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

分析 鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負極：MH+OH--e-=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．

解答 解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故A正確；
B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；
C、充電時，負極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e-=MH+OH-，故C錯誤；
D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)（　�。�
A．常溫下為固態(tài)B．在空氣中含量也最多
C．可用來滅火D．能使帶火星的木條復(fù)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國酸雨形成的主要原因是（　　）
A．石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳
B．大量燃燒含硫量高的煤產(chǎn)生二氧化硫
C．森林遭到亂砍爛伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
D．各種機動車排放的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現(xiàn)象是形成血紅色溶液．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42-的立體構(gòu)型為正四面體，H3O+的立體構(gòu)型為三角錐．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題．液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×10-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2+2NH3．
（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染．請寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)實驗室制取某干燥氣體的裝置圖（如圖所示），判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是（　�。�
A．FeS和稀H2SO4B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
C．大理石和稀鹽酸D．MnO2和濃鹽酸

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