18．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：sp3和sp2，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：

分析 由結(jié)構(gòu)式中的鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷氮原子采用的雜化方式；根據(jù)結(jié)構(gòu)直接去標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵．

解答 解：酞菁分子中部分氮原子含有2個(gè)σ鍵一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp2雜化，部分氮原子含有3個(gè)σ鍵一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp3雜化；該分子中能提供孤對(duì)電子的氮原子才是配原子，所以畫出的配位鍵為上下兩個(gè)氮原子向銅原子提供孤電子對(duì)，為，
故答案為：sp3和sp2； ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物知識(shí)，題目難度中等，注意解答問題的方法的積累，注意形成配位鍵的本質(zhì)和確定中心原子的雜化類型，這些都是高考的重點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一的反應(yīng)原理為：Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

已知：①
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
②FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8 H2O=15Fe2++2 SO42-+16 H+．
（3）為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=a，則濾液B中的c（Fe3+）=4×10（4-3a）（25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）
（4）濾液B中可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布圖為；
（2）寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式sp3、及分子立體構(gòu)型為V形．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述合理的是BCD
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，則此配合離子的中心離子是Cu2+、配體是H2O、配位數(shù)是4；向該藍(lán)色溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水會(huì)產(chǎn)生沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液現(xiàn)象，原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-（用方程式或離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵），層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是（　�。�
A．在轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容搖勻后，液面已低于容量瓶刻度線，此時(shí)再加水
C．轉(zhuǎn)移時(shí)有少許液體沿容量瓶外壁流到實(shí)驗(yàn)桌上
D．定容時(shí)俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca2+ 　1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s23p4
C．Cl-　　1s22s22p63s23p6D．Ar　 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．除去CO2中的SO2：SO2+CO32-═CO2↑+SO32-
C．0.01 mol SO2氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中：SO2+OH-═HSO3-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．許多城市都限制燃放煙花爆竹，除噪聲污染外，爆竹燃放時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體，這種氣體是（　�。�
A．N2B．SO2C．CO2D．C12

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