Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
• B． 除去CO₂中的SO₂：SO₂+CO₃^2-═CO₂↑+SO₃^2-
• C． 0.01 mol SO₂氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中：SO₂+OH^-═HSO₃^-
• D． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；
B．二氧化碳也能夠與碳酸根離子反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；
C．強(qiáng)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．強(qiáng)氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)．

解答 解：A．銅活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化碳能夠與碳酸根離子反映，所以除去二氧化碳中二氧化硫應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：HCO₃^-+SO₂=HSO₃^-+CO₂，故B錯誤；
C．0.01 mol SO₂氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故C正確；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及電子、電荷守恒，注意明確除雜原理，為解答的難點(diǎn)．