Question

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）△H＜0
已知CO的濃度變化如圖所示．

（1）從0～4min，該反應的平均速率v（CO）=

 

mol/（L?min）．該反應的平衡常數(shù)為

 

．
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

 

．
a．增大反應物中CO的濃度  b．降低反應溫度  c．將密閉容器體積壓縮至

1

2

  d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，利用三段式進行計算；
（2）增大CO的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動影響因素作判斷；
（3）利用三段式進行計算；

解答： 解：（1）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，利用三段式進行計算
　　　　　　　　　CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
開始（mol/L）：0.2      0.2             0   0
變化（mol/L）：0.12     0.12          0.12  0.12         
平衡（mol/L）：0.08     0.08           0.12  0.12         
故v（CO）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol/（L?min）
該反應的平衡常數(shù)為

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.12 × 0.12

0.08 ×0.08

=2.25 
故答案為：0.03，2.25；
（2）增大CO的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動影響因素作判斷；
a．增大反應物中CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故a錯誤，b．降低反應溫度，因為該反應為放熱反應，所以平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故b正確，c．將密閉容器體積壓縮至

1

2

，因為該反應前后氣體體積不變，所以平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤，d．加入適宜的催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，所以d錯誤，故答案選b；
（3）利用三段式進行計算，設(shè)水蒸氣的起始濃度為x
　              CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
開始（mol/L）：0.2      x              0    0
變化（mol/L）：0.2×90%  0.18          0.18  0.18         
平衡（mol/L）：0.02     x-0.18         0.18  0.18         
根據(jù)平衡常數(shù)表達式有：

0.18×0.18

0.02×(x-0.18)

=2.25，則有x=0.90 mol/L，故答案為：0.90 mol/L；

點評：本題主要考查了化學平衡常數(shù)的計算和運用以及影響平衡移動的因素，難度中等，在解題時要注意對平衡常數(shù)的理解．