16．下列物質(zhì)的分類正確的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀；②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非極性分子：CO2、CCl4、CH2C12、對二甲苯；④同位素：1H+、2H-、2H2、2H3H；
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　�。�
A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部

分析 ①不同物質(zhì)組成的為混合物；
②水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
③非極性分子，原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子；
④質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；
⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體；
⑥結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2原子團(tuán)的有機(jī)物為同系物；
⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體．

解答 解：①水銀為單質(zhì)、純凈物，故①錯誤；
②明礬、冰醋酸、石膏、石炭酸水溶液中都可以電離出離子屬于電解質(zhì)，故②正確；
③CH2C12為極性分子，故③錯誤；
④2H2、2H3H并非原子，不是氫的同位素，故④錯誤；
⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故⑤正確；
⑥四者只是通式相同，但可能為羧酸、羥基醛等類型有機(jī)物，不一定為同系物，故⑥錯誤；
⑦中三物質(zhì)的碳原子數(shù)分別為4、6、6，故不可能為同分異構(gòu)體，故⑦錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、分子極性、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體等概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
C．由X→Y的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)有利于提高X的轉(zhuǎn)化率
D．由X→Z反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA
D．11.2 L標(biāo)況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．c（H+）等于1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
C．室溫時，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA
C．71gCl2與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，閃此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含布4×6.02×1023個 共價鍵
B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si一O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去 0.2×6.02×1023個電子
D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．合成氨反應(yīng)：3H2+N2=2NH3其反應(yīng)速率可以分別用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[單位均為mol/（L•s）]表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=v（NH3）C．2v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；操作2的名稱是中和滴定；該過程選擇的指示劑是甲基橙；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、V（HCl）的表達(dá)式]．
（2）方法二選擇將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，試劑A為Ca（OH）2 或Ba（OH）2（填化學(xué)式）溶液；操作3的名稱是洗滌；如何判斷這個目的已經(jīng)達(dá)到：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入硫酸（或硫酸鹽），若無沉淀，說明洗滌已完全．
（3）根據(jù)方法三中所用的實驗裝置，可判斷需測定的實驗數(shù)據(jù)是m（CO2）（或?qū)嶒炃昂蟾稍锕艿馁|(zhì)量）；仔細(xì)分析該實驗裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低．
偏高的原因可能是空氣中的二氧化碳、水蒸氣等進(jìn)入干燥管；
偏低的原因可能是裝置中的二氧化碳沒有全部排入干燥管．
（4）方法四的實驗原理是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同，若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮，則下列敘述或表示中正確的是（　�。�
A．X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X氣體的密度小于Y氣體的密度
D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

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