Question

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）等于1×10^-7 mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
• B． 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
• C． 室溫時，pH=2的CH₃COOH和0.01 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7
• D． 等物質(zhì)的量濃度的Na₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）=3[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]

Answer 1

分析 A、溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根濃度的相對大��；
B、根據(jù)醋酸濃度增大，電離程度減小進(jìn)行分析；
C、pH=2的CH₃COOH溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L；
D、根據(jù)等濃度、等體積的硫化鈉、硫氫化鈉的混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A、溶液的酸堿性取決于氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈堿性，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度的2倍，故B錯誤；
C、pH=2的CH₃COOH溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，醋酸的濃度大于0.01mol/L，故和0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，故C錯誤；
D、0.1mol•L^-1Na₂S溶液與0.1mol•L^-1 NaHS溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），整理可得：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液酸堿性的判斷、溶液中氫離子濃度的大小比較和鹽溶液中的物料守恒，綜合性較強(qiáng)，注意基礎(chǔ)的掌握．