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15．與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

分析 氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個，據(jù)此分析．

解答 解：氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．
A．F-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；
B．Cl-中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．Na+中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不相同，故C錯誤；
D．NH2-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了離子中質子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小
某同學進行實驗，實驗裝置如圖1．其中A、B的成分見表
序號A溶液B溶液
①2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實驗的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響．
（2）實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實驗還需要秒表（填儀器名稱），實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．
（4）請在圖2中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結果示意圖．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時間/s402010---
（5）X=5，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是KMnO4過量．
（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為0.00625mol/（L•s）．
（7）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：
時間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是溫度不是反應速率突然加快的原因．
（8）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是反應產物的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．正丁醛是一種化工原料．
某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．改變反應條件使平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
B．濃度變化引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
C．溫度或壓強的變化引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
D．催化劑可使化學反應速率加快，使反應物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)如表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中鏈狀烴的同分異構體數(shù)目是（　　）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C5H12C7H16C8H16
A．13B．14C．10D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　　）
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)制硫酸的三個主要設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（　�。�
A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應
B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X中含有NO3-

②①在圖示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
某新技術（SCR技術）可使NOx與NH3的直接反應，實現(xiàn)無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4  則△H4=-2317.0 kJ•mol-1
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（4）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉變?yōu)镹2，裝置如圖2所示．氣體甲是H2（寫化學式），電解池中生成N2的電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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