15．與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

分析 氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)，據(jù)此分析．

解答 解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．
A．F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；
B．Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小
某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．其中A、B的成分見(jiàn)表
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要秒表（填儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．
（4）請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時(shí)間/s402010---
（5）X=5，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀(guān)察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO4過(guò)量．
（6）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為0.00625mol/（L•s）．
（7）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因．
（8）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是反應(yīng)產(chǎn)物的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．正丁醛是一種化工原料．
某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是滴液漏斗，D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．潤(rùn)濕B．干燥       C．檢漏      D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C．溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)如表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中鏈狀烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C5H12C7H16C8H16
A．13B．14C．10D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　　）
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強(qiáng)D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．工業(yè)制硫酸的三個(gè)主要設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B．儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒
C．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注．
（1）三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X中含有NO3-

②①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
某新技術(shù)（SCR技術(shù)）可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4  則△H4=-2317.0 kJ•mol-1
（3）加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（4）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖2所示．氣體甲是H2（寫(xiě)化學(xué)式），電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案