4．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B．儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒
C．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的

分析 由圖可知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，中和熱測(cè)定時(shí)堿稍過(guò)量、溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈可保證HCl完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為保溫，若用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，生成硫酸鋇沉淀放熱，以此來(lái)解答．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)，故A正確；
B．儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌，且不導(dǎo)熱，故B正確；
C．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度，保證鹽酸完全反應(yīng)，故C正確；
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，生成硫酸鋇沉淀放熱，則測(cè)定結(jié)果不同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意硫酸鋇的生成中放熱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過(guò)量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．
步驟3：將濾液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液．
步驟4：過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體．
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？溶液中不再產(chǎn)生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時(shí)1mol W消耗O23mol．
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）將步驟4補(bǔ)充完整：過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng)，會(huì)使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO．
①若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
②現(xiàn)煅燒116.0kg的FeCO3，得到79.2kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為90.9%．（設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)參數(shù)比較解釋
A沸點(diǎn)HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：
a．將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b．向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c．趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
d．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e．將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)步驟b明顯不合理，理由是應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在．
②實(shí)驗(yàn)步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（2）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線(xiàn)．

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過(guò)程的現(xiàn)象為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、灼燒、稱(chēng)量．
③若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag．
④該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素（Fe2+）含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請(qǐng)寫(xiě)出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N2、O2（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）F＞N＞O．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂秃馑脑訑?shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列儀器可以用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．試管，燒杯B．燒瓶，燒杯C．試管，蒸發(fā)皿D．蒸發(fā)皿，量筒

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同步練習(xí)冊(cè)答案