19．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個H2O分子

分析 A．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有銅離子的物質(zhì)的量；
B．聚乙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式進(jìn)行計算含有碳原子數(shù)；
C．0.2mol PCl5分子中含有1mol共價鍵；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．沒有告訴0.5mol•L-1CuCl2溶液的體積，無法計算溶液中含有銅離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．28g聚乙烯分子中含有28g最簡式CH2，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．0.2mol PCl5分子中含有共價鍵的物質(zhì)的量為：0.2mol×5=1mol，含有的鍵數(shù)目為NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C．分液操作時，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．完成方程式，寫出反應(yīng)類型【有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式．需注明必要的反應(yīng)條件】
 
（1）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  類型取代反應(yīng)
（2）CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2  類型分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，實驗步驟如圖：

（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
A．確定下一步還原所需鐵的量       B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化（還原產(chǎn)物為Cl-） 時的離子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，與0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)．
回答下列問題：
①根據(jù)（b）中步驟判斷Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②聚合硫酸鐵中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得．

完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaBr+H2SO4（濃）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O．此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是濃硫酸有強(qiáng)氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴．
實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要完成與步驟④相關(guān)操作（2）（3）所需試劑（并用試劑編號填空）：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液     c．NaHSO3溶液  d．NaBr溶
（2）產(chǎn)品的紅棕色可用c除去（填寫試劑編號），相應(yīng)的離子方程式為Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-．
（3）選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物，然后除酸．最適宜的除酸試劑是b（填寫試劑編號）．
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用分液漏斗（填寫儀器名稱）分離出上（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物．
（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是取少量產(chǎn)品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調(diào)至酸性，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
選項A中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNOH2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

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