10．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

分析 物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是強(qiáng)堿弱酸鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．NaOH是強(qiáng)堿，在水中能電離出大量的氫氧根，故是電離顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能電離為鋁離子水解溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯離子不水解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．可用碳酸鈉與醋酸溶液制取少量二氧化碳
B．將NaHCO2與Al2（SO4）3兩種溶液配制泡沫滅火劑
C．熱的純堿溶液的去污能力更強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.2mol H2O（g），記錄不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
B．達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用納米級(jí)Cu2O顆粒是為了提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子流向：電極Ⅳ→（A）→電極I
B．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：2H2O一4e一=4H++O2↑
C．電極Ⅱ的質(zhì)量減少，電極Ⅲ的質(zhì)量增加
D．三個(gè)燒杯中的SO42-濃度都始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（　�。�
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂
B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個(gè)Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．8.34gFeSO4•7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式：FeSO4•H2O．
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．
若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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