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【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A. 50oC,PH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小

B. pH=2，溫度在40～80oC,X降解率隨溫度升高而增大

C. 無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80oC

D. pH=2、溫度為50oC，10min內v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

【答案】C

【解析】試題分析：A．由圖1可知，50℃時，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小，故A正確；B．由圖2可知，PH=2時，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大，故B正確；C．溶液pH值、溫度會影響X的降解率，需要進行PH=3、溫度對X降解率影響實驗或溫度為80℃、pH對X降解率影響，故C錯誤；D．由圖2可知，PH=2，50℃時到達平衡時X的轉化率為72%，X的濃度變化量=2.0×10-3molL-1×72%=1.44×10-3molL-1，故v(X)==1.44×10-4molL-1min-1，故D正確，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有較強的還原性。

(1)H3PO2的結構式為____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________________。

(4)酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其本身被氧化為磷酸，該反應的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Ag＋、K＋、NO3-、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. NH4+、Cu2＋、OH-、Cl- D. H＋、Na＋、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點：R<X<Y

C. T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強

D. Y和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是__________________。

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應己經達到平衡狀態(tài)的是_________________。

a.容器內氣體密度恒定

b.單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c.容器的壓強恒定

d.3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25°C時，在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6，此時溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②點時，溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③點時V=20mL，此時溶液中c(Na+)=0. lmol/L

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A. 550℃時，v逆小于925℃時v逆

B. 650℃時，反應達平衡后，CO2的轉化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應為放熱反應

D. T℃時，若向平衡體系內充入惰性氣體，化學平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+B.SO32-、CO32-、NH4+、H+

C.H+、K+、OH-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；

（2）由物質M制取鋁的化學方程式為____________________；

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；

（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗該離子的實驗操作和現(xiàn)象是________________。

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