【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點(diǎn)：R<X<Y

C. T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)

D. Y和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性

【答案】C

【解析】原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應(yīng)地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A. Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. R的氫化物就是烴，不同烴沸點(diǎn)高低不同，有的烴沸點(diǎn)高于X、Y的氫化物，故B錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)酸硫酸酸性強(qiáng)于弱酸碳酸，所以T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)，故C正確；D. Y和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是 ， 負(fù)極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為 ．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是（填序號）． （相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（ ）
A.橡膠
B.蛋白質(zhì)
C.尼龍
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 ( )

A. 35Cl和37Cl B. H2O和H2O2

C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______，反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有______。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

（3）在反應(yīng)Ⅱ中，計(jì)算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（5）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱）。

（6）潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_______________。

（7）本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反應(yīng)10 min進(jìn)行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A. 50oC,PH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小

B. pH=2，溫度在40～80oC,X降解率隨溫度升高而增大

C. 無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80oC

D. pH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=____________；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37C12，—段時(shí)間后，則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：

（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。

（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。

（4）經(jīng)過濾得到D點(diǎn)的沉淀物，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________

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