【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A.分子中的所有碳原子可能處于同一平面

B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色

C.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)

【答案】B

【解析】

有關(guān)原子的共平面問題,我們需要重點關(guān)注的是有無類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷,若有,則原子不可能共平面。

A. 在化合物分子中,存在結(jié)構(gòu)片斷,因此所有碳原子不可能處于同一平面,A錯誤;

B. 在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有酚羥基,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),B正確;

C. X分子中含有-COOH,能與NaHCO3溶液反應(yīng),C錯誤;

D. 1mol化合物X的水解產(chǎn)物中含有2mol羧基和1mol酚羥基,最多能與3mol NaOH反應(yīng),D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進行如下探究。

已知:SCN具有強還原性,易被氧化為(SCN)2。

實驗Ⅰ:Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因:

①提出假設(shè):

假設(shè)1:白色沉淀是Fe2+SCN直接結(jié)合所得;

假設(shè)2:白色沉淀是Cu2+SCN直接結(jié)合所得;

假設(shè)3_____________________________________________。

②實驗驗證:

CuSO4溶液中通人過量SO2,將Cu2+還原,再加入KSCN溶液,觀察到有白色沉淀生成,證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:________。

實驗Ⅱ:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

(3)實驗Ⅱ中,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。

(4)設(shè)計如下實驗,探究溶液變?yōu)樽厣脑颍?/span>

①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO,溶液顏色無變化

②向FeSO4溶液中通入NO,溶液顏色變?yōu)樽厣?/span>

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO,溶液顏色無變化

由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A. a、bc三點溶液的pHabc

B. 若使C點的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可加入適量的CH3COONa固體

C. abc三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:abc

D. 用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值,比實際pH值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,取濃度均為0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分別用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A. 根據(jù)滴定曲線可得,25℃時 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時,曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交

C. 曲線I表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑

D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中,水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

1FeCuS2Fe的化合價__________

2)寫出一條能使反應(yīng)I充分進行的措施是_______________________________。

3)反應(yīng)III的離子方程式為_________________________________。向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸結(jié)晶分離的具體操作為 ____________________。

4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為____________________________________。反應(yīng)IV中,也可以氨水吸收尾氣SO2再制成化學(xué)肥料,寫出氨水吸收SO2的化學(xué)方程式_________________

5)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

1)下圖中所示反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI____(放出吸收”)____kJ的熱量。

3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標準狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。

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