1．下列說法正確的是（　�。�
A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．用pH試紙測得某新制氯水的pH為2
C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

分析 A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則沒有；
B．氯水具有漂白性，不能使用pH試紙測定氯水的pH；
C．氧化還原反應(yīng)中必須有化合價變化，有單質(zhì)生成的不一定為氧化還原反應(yīng)，如臭氧與氧氣、石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
D．硫酸銅晶體為純凈物，不屬于混合物．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則沒有，所以可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體，故A正確；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能夠?qū)H試紙漂白，所以不能使用pH試紙測定氯水的pH，故B錯誤；
C．有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)3O2?2O3為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．CuSO4•5H2O是一種結(jié)晶水合物，屬于純凈物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷、pH試紙的使用、混合物與純凈物的判斷、膠體的性質(zhì)等知識，題目難度不大，試題知識點較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，C為易錯點，注意有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．a(chǎn) mol某單質(zhì)M與含b mol HN03的溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）若M為Cu，則被還原的HN03的物質(zhì)的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L，則此時b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，
則硝酸的還原產(chǎn)物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）有三種有機(jī)物，其通式用CnH2nOn-2表示，當(dāng)n依次為2，3，4時，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）；能被氫氣還原為l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機(jī)物完全燃燒，需O21.5n mol，該有機(jī)物分子式（碳原子數(shù)用n表示）可能為CnH2n或CnH2n+2O；若該有機(jī)物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2，該有機(jī)物分子式為C5H12O．若該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2OH．
（3）某有機(jī)物的式量是58．若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中能用離子方程式H++OH -═H2O表示的是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．硝酸溶液和燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸和KOH溶液反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．O2與O3互稱為同素異形體，1H、2H、3H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分．

請回答：
（1）五種元素中原子半徑最大的是Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X（填元素符號）．
（2）X2、W2都能與H2反應(yīng)生成氫化物，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；X與W相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl（填化學(xué)式）．
（3）五種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）Z與Y 兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）X、Q、W非金屬性比較：F＞Cl＞S（填元素符號）；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S．

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