13．O2與O3互稱為同素異形體，1H、2H、3H互稱為同位素．

分析 同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體，同種元素的不同種原子互為同位素，據(jù)此解答即可．

解答 解：氧氣和臭氧均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，1H、2H、3H均為H元素的不同種原子，互為同位素，故答案為：同素異形體；同位素．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念，明確同位素、同素異形體的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物X（C9H8O4）是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機(jī)物X的儀器分析如下：
①有機(jī)物X的紅外光譜

②有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知X分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，X在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是acd（選填字母）；
a．加成反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（2）鄰羥基苯甲酸（）能與化合物Y在一定條件發(fā)生取代反應(yīng)生成X與乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）貝諾酯（C17H15NO5）是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥．在人體中，1mol貝諾酯與1mol水可以生成1mol X和1mol撲熱息痛．有關(guān)撲熱息痛的信息如下：
①分子中含有基團(tuán)    ②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀    ④能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸
撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
（4）已知：
用鄰甲基苯酚可以合成有機(jī)物X．合成路線如圖：鄰甲基苯酚→W→X
則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），要使混合氣體顏色變深，可采用的方法是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2
C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是反應(yīng)是（　　）
A．濃HCl→Cl2B．MnO2-→Mn2+C．SO2→HSO3-D．Al（OH）3→AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有三種常見(jiàn)的治療胃病的藥品標(biāo)簽：
INDICALM消化藥片每片含250mg碳酸鈣　
Stomachease減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂　
Fast digestion幫助消化每片含250mg氧化鎂 
藥品中所含的物質(zhì)均能與胃里過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，則相同粒數(shù)的三種藥片消耗HCl的物質(zhì)的量比較，正確的是（　�。�
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，選用的儀器不平確的是（　�。�
A．稱取3g左右的干海帶-托盤(pán)天平
B．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物-漏斗
C．灼燒干海帶至完全變成灰燼-蒸發(fā)皿
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘-分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．C的體積分?jǐn)?shù)變大D．a＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）金屬銅采用下列C堆積方式．
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN-提供孤對(duì)電子，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl2．

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