12．當今社會，材料、能源與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．奧運場館“鳥巢”使用的代號為Q460的特殊鋼是合金
B．乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡
C．復合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能
D．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體

分析 A．Q460特殊鋼的是含其它元素的鐵合金；
B．乙醇可再生，為清潔燃料；
C．復合材料的主要優(yōu)點有：強度高、耐高溫、耐腐蝕性，同時又具有質(zhì)量輕的優(yōu)點；
D．氮、磷的生活污水可導致水體的富營養(yǎng)化．

解答 解：A．Q460特殊鋼含有鈮（Nb）、釩（V）、鈦（Ti）等元素，所以屬于合金，故A正確；
B．乙醇可再生，可充分燃燒，為清潔燃料，故B正確；
C．復合材料具有多種材料的優(yōu)良性能，強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕，故C正確；
D．氮、磷的生活污水可導致水體的富營養(yǎng)化，導致水華、赤潮等污染，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護等知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子做溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池示意圖如圖 所示：電池總反應為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列對該電池的說法正確的是（　�。�
A．b極為電池的負極
B．電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C．當1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12NA個電子
D．電池負極的電極反應為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學反應的說法中不正確的是（　　）
A．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
B．分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應
C．若反應放熱，則反應物的總能量大于生成物的總能量
D．利用化學反應可以合成自然界中不存在的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C．稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們在冶金工業(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素
D．金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol•L-1）反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
序號35mL試劑固體混合前
溫度/℃		混合后
溫度/℃
①水2.5g NaHCO320.018.5
②水3.2g Na2CO320.024.3
③鹽酸2.5g NaHCO320.016.2
④鹽酸3.2g Na2CO320.025.1
由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應
C．20.0℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
B．CO2分子立體結(jié)構(gòu)模型：
C．三氟化硼的電子式：
D．35Br基態(tài)原子的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．寫出淀粉完全水解的化學方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應為：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）銀鋅電池的負極是Zn，負極附近溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或不變），該電池的總反應式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時Zn極接電源的負極，作為電解池的陰極，電極反應式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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