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把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（    ）
A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）
B．Q的轉化率為25%
C．Q的平衡濃度為1mol/L
D．x是2
B
根據M的反應速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根據變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，x＝2。生成1molN的同時，消耗0.5molB，所以B的轉化率是20％，B不正確。B的平衡濃度是2mol÷2L＝1mol/L，C正確。反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此A正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為                                                。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為         
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達到新平衡時，CO的轉化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示：

（1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)。
（2）該反應的化學方程式為_____________________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z三種氣體，把a molX和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉化率為（�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol。若使起始反應向正反應方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（   ）
A. 1＜x＜2           B. 2＜x＜4            C. 1＜x＜5            D. 2＜x＜5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1．00
2．00
0．00
1
0．90
1．80
0．20
3
0．75
1．50
0．50
5
0．65
1．30
0．70
9
0．55
1．10
0．90
10
0．55
1．10
0．90
14
0．55
1．10
0．90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；
（2）列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：________；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq)　ΔH＞0
粉紅色                   藍色
下列說法正確的是  ( 　)
A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．該反應的平衡常數(shù)K＝
D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，試管內溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達平衡后， PCl5的分解率是多少？

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