把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（    ）
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）
B．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
C．Q的平衡濃度為1mol/L
D．x是2
B
根據(jù)M的反應(yīng)速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，x＝2。生成1molN的同時，消耗0.5molB，所以B的轉(zhuǎn)化率是20％，B不正確。B的平衡濃度是2mol÷2L＝1mol/L，C正確。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此A正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為         
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：

（1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z三種氣體，把a molX和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（   ）
A. 1＜x＜2           B. 2＜x＜4            C. 1＜x＜5            D. 2＜x＜5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1．00
2．00
0．00
1
0．90
1．80
0．20
3
0．75
1．50
0．50
5
0．65
1．30
0．70
9
0．55
1．10
0．90
10
0．55
1．10
0．90
14
0．55
1．10
0．90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
（2）列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
（3）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq)　ΔH＞0
粉紅色                   藍色
下列說法正確的是  ( 　)
A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達平衡后， PCl5的分解率是多少？

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