6．對(duì)于反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolD，同時(shí)生成2amolC
B．3v（B）正=2v（C）逆
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolD，等效于消耗2amolC，同時(shí)生成2amolC，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、平衡時(shí)2v（B）正=3v（C）逆，故B錯(cuò)誤；
C、兩邊計(jì)量數(shù)相等容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變化，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C（B）；C（C）；C（D）可能是3；2；1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列變化中：①I2的升華②燒堿的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水  ⑥NaHCO3的熱分解⑦NaHSO4溶于水（用序號(hào)填空）
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．
（4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3PO4＞ H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn2+的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
（4）在離子RO3n-中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A-（x-n-24）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)制硝酸的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\stackrel{鉑銠合金、加熱}{→}$4NO+6H2O（g）、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）原子利用率是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)：原子利用率=目標(biāo)生成物的總質(zhì)量÷參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量
若上述制備硝酸的總反應(yīng)表示為NH3+2O2←HNO3+H2O，則該制備在理論上的原子利用率為77.8%（保留3位小數(shù)）．
（2）若反應(yīng)的尾氣NOx用足量的NaOH溶液吸收，求生成的NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比（用x表示）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知4A（s）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的v-t圖．t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時(shí)，一定是縮小了容器的體積
B．t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變
D．t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molC20H42中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過(guò)足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標(biāo)況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以，反應(yīng)混合物中各成分的含量不隨時(shí)間的變化而變化，因此，化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力．把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間，便可再生．
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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