對于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、縮小體積使壓強增大
B、降低體系溫度
C、體積不變充入He使氣體壓強增大
D、保持總壓強不變，充入Ne氣體
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：影響化學反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應(yīng)速率的外界因素，對于反應(yīng)N2+O2?2NO是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，能使反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C．體積不變，充入He，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．若使總壓強不變充入He，反應(yīng)體系的壓強減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，為高頻考點，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．回答下列問題：
①600K時，Y點甲醇的υ（逆）
 
（正）（填“＞”或“＜”）
②從Y點到X點可采取的措施是
 
．
③有同學計算得到在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol?L-1．你認為正確嗎？請說明理由
 
．
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）
CH3OH的濃度（mol?L-1）隨時間t （min）變化如下表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=
 
；實驗溫度
T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①
 
實驗②（填“＞”、“＜”）．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；
②酸雨是pH＜7的雨水；
③鋁 鐵 銅，三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物；
④金屬鈉著火時用細沙子撲滅；
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．
A、②③B、①②③
C、①④D、①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
B、飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小
D、室溫下，對于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向
 
移動．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為
 
．
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=
 
．
③25min～35min時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd
 
Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是對化學反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2
 
；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：
 
；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為
 
；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
．
（4）寫出一種實驗室制取XQ3的方法
 
．（用化學方程式表示）
（5）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關(guān)系中一定正確的是（　�。�
A、n（SO2）：n（SO3）=2：3
B、V（SO2）：V（SO3）=3：2
C、m（SO2）：m（SO3）=6：5
D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶于水后溶液呈酸性的物質(zhì)是（　�。�
A、過氧化鈉B、生石灰
C、二氧化硫D、小蘇打

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