Question

（1）①A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H₂+CuO═Cu+H₂O所屬的區(qū)域是．

②“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為分解反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式：   ．寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：     ，其中水為   劑．

（2）已知反應(yīng)：①SO₃+H₂O═H₂SO₄

②Cl₂+H₂O═HCl+HClO

③2F₂+2H₂O═4HF+O₂

④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有  （填序號，下同）；H₂O被氧化的是   ，H₂O被還原的是   ，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是  ．

（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，

Mn元素的化合價由   價變?yōu)?u>  價，被   ；Cl元素的原子失去電子，被   ；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是    g．

（4）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是 

A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

考點：  氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  （1）①H₂+CuO═Cu+H₂O中氫和銅元素的化合價變化，所以是氧化還原反應(yīng)，且又是置換反應(yīng)；

②有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，III表示非氧化還原反應(yīng)，且有水生成的反應(yīng)可以是酸堿中和反應(yīng)；IV中為氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價變化，據(jù)此寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；

（2）有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，水中氧元素失電子的反應(yīng)中水被氧化，水中氫元素得電子的反應(yīng)中水被還原，水中各元素的化合價不變的反應(yīng)中H₂O既不被氧化，又不被還原；

（3）得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑在反應(yīng)中被還原，根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸和參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸之間的關(guān)系式來分析；

（4）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：  解：（1）①H₂+CuO═Cu+H₂O中銅和氫元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時又是置換反應(yīng)，所以在圖A中的圖象為：

，故答案為：；

②II為分解反應(yīng)，III是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，如酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，該反應(yīng)的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，

故答案為：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；氧化；

（2）①SO₃+H₂O═H₂SO₄中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；

②Cl₂+H₂O═HCl+HClO中氯氣既是氧化劑又是還原劑，水中各元素的化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；

③2F₂+2H₂O═4HF+O₂中氟氣作氧化劑，水作還原劑；

④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中鈉是還原劑，水是氧化劑；

⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中過氧化鈉是氧化劑又是還原劑，水水既不是氧化劑又不是還原劑；

⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：①⑥；③；④；②⑤；

（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，錳元素由+7價得電子變?yōu)?2價，在反應(yīng)中被還原，氯化氫中氯元素失電子，所以氯化氫作還原劑，被氧化，該反應(yīng)中如果有2mol高錳酸鉀參加氧化還原反應(yīng)，則有10mol鹽酸被氧化，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是16mol，即參加反應(yīng)的=的鹽酸參加氧化還原反應(yīng)，所以若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是45.625g，

故答案為：+7；+2；還原；Cl；氧化；45.625；

（4）①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中氧化性Fe³⁺＞I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞Fe³⁺，所以三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故選D．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”．