【題目】H為芳香酯,其合成路線如下圖,A ~ G 均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應,D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰

2RCH2CHOR-

請回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B有的官能團的名稱________;

(2)A→B的反應類型為________,CD的反應類型是________;

(3)B、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________;

(4)E→F與F→G的順序能否顛倒_____(填“能”或“否”),理由_______;

(5)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有多種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1_________;(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

與Na反應并產(chǎn)生H2 芳香族化合物

(6)根據(jù)已有知識,結(jié)合相關(guān)信息,寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:

【答案】1)苯乙醇 醛基 (2)氧化反應 加成反應(或還原反應) (3

4否 如果顛倒則(酚)羥基會被酸性高錳酸鉀溶液氧化 5

6CH3CH=CHCHO。

【解析】

試題分析:AH均為芳香族化合物,根據(jù)A的分子式可知 A 的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu),A 能夠催化氧化生成 B,B 能夠發(fā)生銀鏡反應,且能夠發(fā)生信息的反應,B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈—CH2CHO 結(jié)構(gòu),B的結(jié)構(gòu)簡式為,AB通過信息的反應生成C,則CDC的相對分子質(zhì)量大4,則說明C 與氫氣發(fā)生加成反應生成(或還原反應)D, D;E 的核磁共振氫譜有3組峰,E 能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,E分子中含有甲基,且氯原子位于甲基的對位,EE被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F,則FF在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成酚鈉和羧酸鈉,然后;在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G,G;GD發(fā)生酯化反應生成H,H1A 的名稱是苯乙醇,B 含有的官能團是醛基。2AB 的反應類型是氧化反應,CD的反應類型是加成反應(或還原反應)。4EG 的反應中需要分別引入酚羥基和羧基,由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以EF FG的順序不能顛倒。5A,Na反應并產(chǎn)生H2,說明該有機物分子中含有羥基;芳香族化合物,有機物分子中含有苯環(huán),滿足條件的有機物有; 6CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH,先將乙醇催化氧化生成乙醛,然后讓乙醛發(fā)生信息的反應生成CH3CH=CHCHO,其與氫氣加成生成CH3CH2CH2CH2OH,所以合成流程為:CH3CH=CHCHO。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

回答下列問題:

(1)寫出反應1的化學方程式

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,

(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A 應過量,理由是 ;

則反應2生成B的離子方程式為

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【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5可入肺顆粒物污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)如圖所示,利用電化學原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C,ASO2,B為O2,則負極的電極反應式為:___________;

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-a kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-b kJ·mol-1;

H2O(g)=H2O(l)H=-c kJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l)H=-d kJ·mol-1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為:____________________________;

(3)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組om]

溫度

起始量/mol[

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

實驗2條件下平衡常數(shù)K________,該反應的ΔH________0 (填“”或“”)。

實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。

實驗4,若900,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V V(填“” ,“” ,“”)。

判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________。

A.CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等 B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

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【題目】某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等,為實現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。

在廢渣中加入過量的稀硫酸,控制 pH為5.0,溫度在52左右,用攪拌器持續(xù)攪拌。

(1)攪拌的作用是為使反應充分進行,其化學原理為_____________________________;

(2)經(jīng)過分析,過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-,為了除去H+,最好加入適量的_____________________________ (填化學式)。

(3)蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂,通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,此時析出的晶體主要是氯化鈉,說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________

(5)為了檢驗所得 MgSO4·7H2O 是否純凈,具體的操作為____________。

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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A.pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中,水電離的c(H+)相等

B.25時將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋,不變

C.K2SO3溶液中加入少量NaOH固體,溶液的pH增大,SO32-水解程度減小

D.pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為 ;

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ;

(3)2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b = 。

(5)下列措施能加快反應速率的是

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X D.及時分離出Z

E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是 。

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關(guān)

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W

B. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

D. Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖:

1為提高鋅灰的浸取效率,不采用的方法是______________(填序號)

研磨攪拌多次浸取升高溫度加壓

2步驟所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學式)

3步驟中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應為______________。

4步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W反應方程式為______________。

已知Na2SO410H2ONa2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________

5若步驟加入的ZnCO3bmol,步驟所得Cddmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/LNa2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。

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【題目】日用牙膏的主要成分有:活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3,且牙膏中其它成分不與酸、堿反應。某;瘜W興趣小組利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,通過測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口,分液漏斗中裝水,打開分液漏斗的兩個活塞,若_________ ,則整套裝置不漏氣。

(2)裝置A中盛放的試劑是______,其作用是________。

(3)儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因:__________、_________。

(4)下列各項措施中,能提高測定準確精度的是______________。(填標號)

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

d.緩慢滴加稀鹽酸

(5)如果沒有裝置D,則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將_______。(選填“偏高”、“不變”或“偏低”)

(6)反應中鹽酸必須過量,稱量結(jié)束后,判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

(7)實驗中準確稱取16.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88 g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。

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