【題目】某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等,為實現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。

在廢渣中加入過量的稀硫酸控制 pH為5.0,溫度在52左右,用攪拌器持續(xù)攪拌。

(1)攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進行,其化學原理為_____________________________;

(2)經(jīng)過分析,過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-,為了除去H+,最好加入適量的_____________________________ (填化學式)。

(3)蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂,通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,此時析出的晶體主要是氯化鈉,說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________。

(5)為了檢驗所得 MgSO4·7H2O 是否純凈,具體的操作為____________。

【答案】(1)使 Mg(OH)2、BaCO3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,且攪拌過程中CO2不斷逸出,使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+H2CO3右移 (2)MgO、MgCO3或Mg(OH)2 (3) 冷卻結(jié)晶

(4)2NaCl熔融2Na+Cl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

(5)用洗凈的鉑絲蘸取洗凈槽中的最后清液,在酒精燈上灼燒,如果顯黃色,則所得MgSO4·7H2O不純凈,如果不顯黃色,則所得MgSO4·7H2O純凈。

【解析】

試題分析:1使 Mg(OH)2、BaCO3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,且反應(yīng)中存在下列平衡:CaCO3+H2SO4CaSO4+H2CO3,由于碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳在攪拌過程中不斷逸出,使平衡右移,導(dǎo)致CaCO3轉(zhuǎn)化成CaSO4;2為了除去Na +、Mg 2+、H+、SO42-、Cl -中的H +,且最終制得七水硫酸鎂,應(yīng)該加入MgO、MgCO3Mg(OH)2這樣就不會引入雜質(zhì);3蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,此時析出的晶體主要是氯化鈉,說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉大,為了防止晶體失水,硫酸鎂的結(jié)晶方法為冷卻結(jié)晶;4注意電解熔融氯化鈉和電解飽和食鹽水方程式的寫法;5 利用焰色反應(yīng)檢驗是否有鈉離子殘留來判斷所得MgSO4·7H2O是否純凈。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟,是一個放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A.其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快

B.達到反應(yīng)限度時,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.工業(yè)生產(chǎn)SO3時,要同時考慮化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:

(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

(2)某元素位于第四周期族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。

(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市售一次電池品種很多,堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大;厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品,其工藝流程如下:

已知:“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH(c≤1.0×10-5mol/L)

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,目的是___________________________________;計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=____________________。

(2)濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

3)寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

4)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

5)工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

6)MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)

(1)若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: 。

②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+ mol。

(2)某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。

①實驗前,配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液,需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸。

②電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時,測得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2,同時左室收集到標準狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物,寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進行。如圖所示:

(1)關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________;

A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)圖中A物質(zhì)的化學式為_________;

(3)從環(huán)境角度考慮,氧化法的優(yōu)點是_________;

(4)請寫出化學方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H為芳香酯,其合成路線如下圖,A ~ G 均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對分子質(zhì)量比C大4E的核磁共振氫譜有3組峰

2RCH2CHOR-

請回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B有的官能團的名稱________;

(2)A→B的反應(yīng)類型為________,CD的反應(yīng)類型是________;

(3)B、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________;

(4)E→F與F→G的順序能否顛倒_____(填“能”或“否”),理由_______;

(5)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有多種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1_________;(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 芳香族化合物

(6)根據(jù)已有知識,結(jié)合相關(guān)信息,寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. O2放電的a極為電池的負極

B. O2移向電池的正極

C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e2O2=2H2O

D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位.實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

密度(20℃)

熔點

沸點

溶解性

相對分子質(zhì)量

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯

100

乙二酸

1.36g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度:15℃時,1.44g25℃2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯

146

實驗步驟如下:

I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。

、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃65℃之間。

、當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

1滴液漏斗的細支管a的作用是_____________,儀器b的名稱為_____________。

2已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:_____________、_____________。

3向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則。可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:_____________。

4為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和_____________洗滌晶體

5粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實驗操作名稱).本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。

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