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實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：
          
圖1                         圖2
（1）圖1中儀器a的名稱是：        ；儀器b的名稱是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：                       
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是           （“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：               。
兩種方案我認為    （填甲或乙）同學的方案可行。

（1）分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）A、C、B
（4）鋅粒轉移至殘留溶液中； 恢復至室溫； 乙

解析試題分析：圖1裝置有分液漏斗和蒸餾燒瓶組裝而成，加入碎瓷片防止爆沸，檢驗氣密性后，先加入固體，再加液體，最后加熱，自下而上，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，鹽酸表現還原性和酸性，甲同學檢驗的是氯離子的量，包括的除了剩余的鹽酸，還有表現酸性的鹽酸，也就是氯化錳的氯離子。乙同學把鋅粒轉入鹽酸中，保證鹽酸完全反應，準確測定鹽酸的量，量氣管讀數時注意：1、回復至室溫，2、調節(jié)液面相平，3、視線與凹液面相切。
考點：考查實驗室制氯氣、基本實驗裝置和操作

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2 + 4 HCI(濃）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是_________，反應的離子方程式____________。
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。
（3）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________。
（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2______________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作
現象
結論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
____
存在Fe3＋
 
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產生
 
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有__②__。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_________（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為_________ （選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是__________________________________________________；
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：

Ⅰ. (1)寫出儀器X的名稱：________。
(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，不能用E裝置代替
A裝置的原因是__________________________________________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42—，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請設計實驗驗證假設的正確性：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過             (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式為                   。需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？           （選填：“需要”、“不需要”）。
（2）反應結束后，燒瓶里的溶液          。
A一定顯酸性；B可能顯酸性，也可能為中性；C只有氧化性；D只有還原性；E既有氧化性又有還原性
（3）反應完畢，B試管中有少量晶體析出，經冷卻后，有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是      (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有                              。

（4）該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體。對此問題可以通過改進實驗裝置的方法進行避免。方法是                           。
（5）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變?yōu)開________色，最終變?yōu)開_______色。
（6）C裝置中反應完畢的現象是______________________________________________。
（7）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下:

實驗操作
 		實驗現象
 
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾。
 		 
 
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。
 		無明顯現象。
 
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。
 		①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
②反應停止后,A中無固體剩余。
 
 
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是 　。 
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是　　　　　　　　　　　　　。請用化學平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。 
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號)　　　。 
A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質。
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
某學生設計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應：

操作
現象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍（約為12），后褪色

A
ⅰ.液面上方出現霧狀物
ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）該同學推測現象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產生白色沉淀。
實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）現象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應。請設計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）用化學方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗褪色后溶液中是否有的方法是：　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

I．下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（2）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是__________。
II．某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應生成兩種物質的量比為2：1的無毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

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