【題目】有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成

【答案】B

【解析】

A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解；B．鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，另外氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4；C．該裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕；D．Zn-Fe原電池中Zn為負(fù)極，Fe為正極。

A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl，故A正確；B．氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，由裝置乙無法證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si，故B錯(cuò)誤； C．該裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間內(nèi)試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確；D．Zn-Fe原電池中Zn為負(fù)極，Fe為正極，燒杯內(nèi)無Fe2+，則滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，故D正確；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像，下列說法不正確的是

A. 開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

D. 對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：

(1)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。

(2)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

(3)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。

(5)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

(1)800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表。則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____。

CH4

H2O

CO

H2

3.0molL-1

8.5molL-1

2.0molL-1

2.0molL-1

(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=____，P=_____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是________________；

實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCH4、1molH2O

a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒影響

C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學(xué)反應(yīng)速率

D.升高溫度，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：

請(qǐng)回答：

（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________

（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

（3）裝置II的作用是________________

（4）下列說法正確的是________________

A 反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色

B 試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同

C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪?/span>BaSO4

D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為__________________。

（2）ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________, ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_____________。

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體（假設(shè)氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）收集到氣體的物質(zhì)的量為__mol。

（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案