【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略):
請回答:
(1)連接好裝置后,接下來的操作步驟是________________
(2)濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
(3)裝置II的作用是________________
(4)下列說法正確的是________________
A 反應(yīng)一段時間后,向試管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈藍(lán)色
B 試管III、V中溶液都會褪色,其褪色原理相同
C 取下試管IV并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4
D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣,可用Na2CO3溶液代替
(5)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為:反應(yīng)完畢時,不管銅是否過量,硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉
【答案】氣密性檢查 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 ACD BC
【解析】
Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,II為防倒吸裝置,IⅡ中品紅褪色,二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),IV中無現(xiàn)象,若振蕩,可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇,V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色,VI用于吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境
(1)反應(yīng)生成氣體,且有氣體參加反應(yīng),則連接好裝置后,應(yīng)檢查裝置的氣密性;
(2)銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)裝置II為安全瓶,用于防止倒吸;
(4)A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ生成硫酸銅,加入水中,溶液呈藍(lán)色,故A正確;
B.試管III褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),其褪色原理不同,故B錯誤;
C.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,亞硫酸可被氧化生成硫酸,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4,故C正確;
D.碳酸鈉溶液呈堿性,可吸收二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故D正確。
故答案為:ACD;
(5)如硫酸有剩余,則溶液呈酸性,加入鐵粉、NaHCO3溶液,可生成氣體,稀硫酸與Ag不反應(yīng),
故答案為:BC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}(涉及的化學(xué)式用元素符號表示)
(1)基態(tài)X原子的價電子排布式為______________________,Z2+核外3d能級上有___________對成對電子。
(2)Y3+的一種配離子[Y(N3) (NH3)5]2+中,Y3+的配位數(shù)是___________,lmol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________,配位體N3-中心原子雜化類型為______________________。
(3)Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Y(NH3)6]2+,其原因是____________________________________________。
(4)X離子與KCN形成的藍(lán)色晶體中,X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為______________________,立方體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是____________________。
(5)一定溫度下,ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Z2+填充其中(如圖),已知O2-的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.檢查酒駕時,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3
B.向海水中加入明礬可以使海水淡化
C.碳海綿吸收泄露的原油時發(fā)生了化學(xué)變化
D.氧化鈣可用作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si
C. 打開丙中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時間后,燒杯中不會有藍(lán)色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫,主要是基于實驗安全考慮的是
A. 可燃性氣體的驗純 B. 滴管不能交叉使用
C. 容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏 D. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
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【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法正確的是
A. M極與直流電源的負(fù)極相連
B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室
C. N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。
Ⅰ.實驗室制備NaN3
(1)實驗原理:
①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。
(2)實驗裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問題:
已知:i)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
ii)NaNH2的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。
①組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。
②實驗過程應(yīng)先點燃___(填“A”或“C”)處的酒精燈,理由是_______________________。
③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后,停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃,然后按圖通入N2O;
④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后,冷卻,取出a中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:
操作II的目的是____________;
操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
(3)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的,其主要原因是____________________。
II.產(chǎn)品NaN3純度測定
精確稱量0.150 g NaN3樣品,設(shè)計如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶傾斜,使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略),反應(yīng)中放出大量的熱。
(4)使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時,反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。
(5)常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計算NaN3樣品的純度為______。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列與此電,池總反應(yīng)不符的原電池是( )
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì),以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox,F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物,依化學(xué)計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為( )
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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