將5.0g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的紅熱C中充分反應(yīng)，可得到氣體體積（標準狀況下）為多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，根據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量，二氧化碳提供紅熱的碳，發(fā)生反應(yīng)CO2+C
  △  
.
 
2CO，根據(jù)方程式計算生成CO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成CO的體積．
解答： 解：5g碳酸鈣的物質(zhì)的量為
5g
100g/mol
=0.05mol，根據(jù)碳元素守恒可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為0.05mol，根據(jù)CO2+C
  △  
.
 
2CO，可知生成CO為0.05mol×2=0.1mol，故標況下生成CO體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：最終得到氣體體積為2.24L．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中有關(guān)表述不正確的是（　　）
A、聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、Na2O2的電子式：
C、
 
14
6
C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、丙烷的分子球棍模型示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只可能含有K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-中的幾種（不考慮少量的H+與OH-），取200mL該溶液分成兩等份，進行如下實驗：一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為224mL；另一份先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2得到2.33g固體，則該溶液中（　　）
A、可能含有K+
B、肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C、一定不含有NO3-
D、一定含有K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年10月1日，我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑反應(yīng)放出大量熱．
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
；
（2）對該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是
 
；
A氧化還原還應(yīng)    B復(fù)分解反應(yīng)   C置換反應(yīng)   D分解反應(yīng)
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 
；
（4）該反應(yīng)中若生成1mol Cl2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算下列溶液中的H+或OH-濃度：
（1）0.1mol?L-1H2SO4溶液；
（2）0.1mol?L-1NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol CO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，求混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗的評價，正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稍過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
元素     部分結(jié)構(gòu)知識             部分性質(zhì)
XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)等于2n-3
（n為原子核外電子層數(shù)）		化學(xué)反應(yīng)中Z原子易失去最外層電子形成Zn+
WW基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2高溫下，W與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和黑色氧化物
（1）X，Y，Z三種元素電負性由大到小順序為
 
．
（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．
（4）含Z的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH
 
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
 
．（用離子方程式表示）
（5）25℃、101kPa時，32gY的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215mol/L Cd（NO3）2溶液，當加入1.10mL NaOH時pH為8.10，此時生成Cd（OH）2沉淀．
（1）請計算Cd（OH）2飽和溶液中[Cd2+]?[OH-]2之值-即Ksp．
（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd（OH）2、CdCO3（已知[Cd2+]?[CO32-]=2.510-14），欲使河水中[Cd2+]達到國家規(guī)定標準≤0.005mg/L，計算所需[OH-]、[CO32-]各是多少？評價計算結(jié)果．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案