0.5mol CO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，求混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先設(shè)出混合氣體中CO為xmol、CO2為ymol，再利用總質(zhì)量、混合氣體的物質(zhì)的量分別列式計算出二者的物質(zhì)的量，然后計算出二者的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：設(shè)混合氣體中含有的CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2為ymol，
根據(jù)總質(zhì)量、混合氣體的總物質(zhì)的量分別列式為：
則：
28x+44y=18
x+y=0.5
，
解得：
x=0.25
y=0.25
，
所以混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：0.25mol：0.25mol=1：1，
答：混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：1．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意把握相關(guān)物理量的概念及計算公式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實驗．

（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的
 
（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量
 
（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．
（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是
 
．
A．NH3          B．NO2　　　    C．CO2　　        D．H2S
（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為
 
．
（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列氧化還原反應(yīng)中的化合價變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O 氧化劑是
 
、還原劑是
 

（2）4P+502
 點燃 
.
 
2P2O5氧化劑是
 
、還原劑是
 

（3）2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（4）2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（5）WO3+3H2
 高溫 
.
 
W+3H2O氧化劑是
 
、還原劑是
 

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.0g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的紅熱C中充分反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇
 
，它的作用是
 
．
（2）裝置Ⅰ的主要缺點是
 
．
（3）裝置Ⅱ的主要缺點是
 
；若選用此裝置來完成實驗，則應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3兩種鹽按物質(zhì)的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有關(guān)該混合溶液說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：1
B、溶液中c（OH-）+（CO32-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO3-的物質(zhì)的量均會減少
D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成一種無污染的氣體，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B中加入的物質(zhì)是
 
，其作用是
 
．
（3）實驗時在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）E中收集到的氣體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
、②
 
；
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．甲苯，酒精     B．四氯化碳，苯     C．汽油，乙酸     D．汽油，甘油（易溶于水）
（3）指出圖2實驗裝置中的錯誤之處：①
 
、②
 
．

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