17．下列關(guān)于炔烴的說法不正確的是（　�。�
A．分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴
B．易發(fā)生加成反應(yīng)
C．既能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處在同一條直線上

分析 結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵的脂肪烴為炔烴，由于碳碳三鍵是不飽和鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，且易被強(qiáng)氧化劑氧化，最簡(jiǎn)單的炔烴為乙炔，乙炔中的4個(gè)原子共直線，據(jù)此分析．

解答 解：A、結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵的脂肪烴為炔烴，故炔烴中碳碳三鍵為官能團(tuán)，故A正確；
B、由于碳碳三鍵是不飽和鍵，故能和氫氣、鹵素單質(zhì)和水等發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C、炔烴中含碳碳三鍵，故能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，且易被強(qiáng)氧化劑氧化，故能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、最簡(jiǎn)單的炔烴為乙炔，乙炔中的4個(gè)原子共直線，但并不是所有的炔烴中的碳原子都在一條直線上，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是炔烴使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，但原理不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（　　）
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過配位鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）．
（4）CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)
B．N2的電子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直線型分子
D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（1）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如何檢查該裝置的氣密性．寫出檢驗(yàn)方法往D中注入一定量的水，記錄液面所在的位置，一段時(shí)間后液面位置保持不變，說明氣密性良好．
（2）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（5）選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，（填實(shí)驗(yàn)操作）稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分析問題的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因?yàn)楸肿又g含有較強(qiáng)的化學(xué)鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因?yàn)閮蓚�(gè)分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F分子內(nèi)含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子中共價(jià)鍵的鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室有一份混有碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結(jié)晶并過濾，得到的Ba（OH）2固體中不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）含Ca（OH）2，因?yàn)槔鋮s析出Ba（OH）2的過程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí)，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)長久放置在空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．常溫下，鋁遇冷濃硝酸鈍化B．濃鹽酸的質(zhì)量減輕
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2 （填化學(xué)式）并寫出它與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C組水溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案