Question

7．以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl₂外還有NO₂ （填化學(xué)式）并寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（4）C組水溶液中通入Cl₂的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（6）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說(shuō)明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）₃+OH^-═Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，而B(niǎo)組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類(lèi)分析變化判斷；
（2）F組與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑，結(jié)合三種物質(zhì)與水反應(yīng)的特點(diǎn)判斷．
（3）水作氧化劑的反應(yīng)是金屬鈉和水之間的反應(yīng)；
（4）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性；
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿．

解答 解：（1）A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，而B(niǎo)組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A、B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類(lèi)，故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）F組與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑，應(yīng)為氯氣、二氧化氮與水的反應(yīng)，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO即3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO₂；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）水作氧化劑的反應(yīng)是金屬鈉和水之間的反應(yīng)，即2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl；
（5）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，過(guò)量NaOH會(huì)溶解生成的沉淀，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)之間的聯(lián)系，難度不大．