Question

【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽(yáng)極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：

電解的化學(xué)方程式：

對(duì)該電解過(guò)程，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

Answer 1

【答案】C

【解析】

鉛蓄電池作為原電池，根據(jù)鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式：可知，放電時(shí)Pb為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，PbO2為正極，正極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)，裝置為電解池，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理分析回答。

A．電解池中作陽(yáng)極、作陰極，電解液為稀硫酸，由電解的化學(xué)方程式：可知，該反應(yīng)消耗水，所以稀硫酸的濃度會(huì)變大，則溶液的pH減小，A正確；

B．在電解池中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，所以SO42-移向陽(yáng)極(電極)，B正確；

C．鉛蓄電池放電時(shí)Pb為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，所以Pb會(huì)溶解，則負(fù)極質(zhì)量變小，C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極(Pb)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)(Pb)要發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即充電時(shí)鉛蓄電池的Pb極作為陰極，接電源的負(fù)極，D正確；

答案選C。